UNIDAD 1

EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Y DE ELECTROLITOS POCO SOLUBLES
Ácidos y bases: Teoría de Lewis. Concepto de nucleófilo y electrófilo. Fuerza de ácidos y bases. Reglas de Pauling. Hidrólisis de sales. Efecto ión común. Soluciones reguladoras de pH. Constante del producto de solubilidad. 
 
UNIDAD 2

SOLUBILIDAD
Formas de expresar la concentración de una solución. Factores que determinan la solubilidad de compuestos químicos. Soluciones gas-líquido. Ley de Henry. Curvas de solubilidad. Propiedades coligativas. Determinación de pesos moleculares. Soluciones líquido-líquido. Soluciones ideales. Ley de Raoult. Destilación simple y fraccionada. Regla de la palanca. Desviaciones de la idealidad. Sistemas con azeótropo de máxima y con azeótropo de mínima. Líquidos parcialmente miscibles. Líquidos inmiscibles.

UNIDAD 3

CINÉTICA QUÍMICA

Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Ley de velocidad. Determinación del orden de reacción: método de las velocidades iniciales, método integral. Tiempo de vida media. Teoría de las colisiones y teoría del complejo activado. Efecto de la temperatura: Ecuación de Arrhenius. Energía de Activación. Mecanismos de reacción. Reacciones elementales. Catálisis homogénea, catálisis heterogénea y catálisis enzimática. Reacciones en cadena. 

UNIDAD 4

RADIOQUÍMICA
El núcleo atómico y partículas subatómicas. Radioactividad y reacciones nucleares. Interacción de la radiación y la materia. Usos de la química nuclear.

 
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA

·         Atkins P.W. “Química General”.

·         Brown T., LeMay H. y Bursten B. “Química, la ciencia central

·         Chang R. “Química”.

·         Ebbing D.D. “Química General­”

·         Moore, Stanitsky, Wood y Kotz. “El Mundo de la Química”.

·         Petrucci R. y Harwood W. “Química General”.